CARACTERISTICAS DE LOS PUENTES DE HIDRÓGENO.
El enlace
de hidrógeno o puente de hidrógeno se desempeña también como un tipo de
interacción electrostática y es una de las mayores fuerzas no covalentes en los
sistemas biológicos. Las bases de ADN cuentan con una fuerza similar a los
puentes de hidrógeno, se estima que ambas fuerzas están aproximadamente en 2 a
7.5 kJ mol-1. Los puentes de hidrógeno son mucho más débiles que los del hielo,
que requieren una fuerza de 23 kJ mol-1 para poder romperse. En cuanto a
estabilidad estructural los enlaces e hidrógeno en las moléculas bioquímicas
son los suficientemente fuertes, pero lo suficientemente débiles como para
romperse fácilmente.
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un enlace de hidrógeno entre moléculas de agua, los átomos conectados
covalentemente son donantes de hidrógeno y los átomos que atraen protones son
aceptores de hidrógeno. La distancia total entre los dos átomos cargados
negativamente que participan en el enlace de hidrógeno suele estar entre 0.27
nm y 0.30 nm. En comparación con los enlaces de hidrógeno tiene muchas
características de enlaces covalentes, pero son mucho más débiles. Los tres
átomos involucrados en un enlace de hidrógeno generalmente están dispuestos en
una línea, donde el centro del átomo de hidrógeno está directamente en la
electronegatividad de los dos. Línea trazada entre átomos. Se permite una
pequeña desviación en esta disposición, pero en ese caso, el enlace de
hidrógeno es aún más débil que la forma normal.
Los
grupos funcionales también pueden formar enlaces de hidrógeno con moléculas de
agua. Su exposición al agua, la probabilidad de interacción con las moléculas
de agua y la concentración de agua es muy alta. La formación de puentes de
hidrógeno entre o dentro de macro-moléculas bioquímicas, los grupos donante y
aceptor deben protegerse contra el agua. En la mayoría de los casos, este
blindaje se produce porque estos grupos están enterrados en el interior
hidrófobo de la macro-molécula y el agua no puede penetrar en el interior. En el
caso del ADN, los enlaces de hidrógeno entre pares de bases complementarios se
encuentran en el medio de la doble hélice.
En
determinadas condiciones, los enlaces de hidrógeno intramoleculares de las macro-moléculas
pueden romperse y los grupos funcionales pueden formar enlaces de hidrógeno con
el agua. Esto puede cambiar significativamente la estructura de las
macro-moléculas. Las macro-moléculas cuya estructura ha cambiado se denominan o
desnaturalizan.
Vídeo
de explicación ilustrativa de puentes de hidrógeno.
https://www.youtube.com/watch?v=4OEIY9sFtGM
Bibliografía
conceptodefinicion.de. (s.f.). Recuperado el 14 de 09
de 2020, de conceptodefinicion.de:
https://conceptodefinicion.de/puente-de-hidrogeno/
EcuRed. (s.f.). Recuperado el 14 de 09 de 2020, de EcuRed: https://www.ecured.cu/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3geno
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