IONIZACION DEL AGUA Y PRODUCTO IONICO.

Una molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, pero el agua pura no solo está compuesta por esta molécula. Algunas moléculas de agua se ionizan fácilmente, es decir, un núcleo de un átomo de hidrógeno y una molécula de agua se obtienen de la molécula original. Protones o iones de hidrógeno con carga positiva e iones de hidróxido con carga negativa.

Esta reacción no es muy común. Ocurre en unas pocas moléculas en el agua, pero es suficiente para ionizar ligeramente el agua, por lo que puede tener ciertas propiedades, como la conductividad eléctrica. La concentración de protones e iones hidróxido en el agua pura es constante. Esto significa que por cada molécula de agua que se separa para formar un ión, un par de iones en otra región se recombinan para formar una molécula de agua. En otras palabras, cuando existe un sistema que consiste en una reacción reversible, el sistema está en equilibrio. Por ejemplo, en el caso de la ionización del agua, podemos caracterizarlo por la constante de equilibrio, que se obtiene multiplicando la concentración del producto de reacción por Producto del equilibrio dividido por la concentración del reactivo.

Por lo tanto para calcular la constante de equilibrio de la ionización del se utiliza la siguiente ecuación. 

Fuente: Libro “Principios de Bioquímica”.

En este caso, los iones serán los productos de la reacción y las moléculas de agua serán los reactivos. Se sustituyen los datos de la concentración de agua pura que es de 55.55 M.

Estos datos se consideran constantes independientemente de si hay solutos disueltos en el agua. El otro dato alternativo es la constante de equilibrio en sí. Si dejamos la constante en un lado de la ecuación, se medirá en 1.8x10-16 moles. En él (elfisicoloco) se menciona La concentración de iones H y OH en el otro, obtenemos los siguientes resultados. El producto de la concentración de protones y de iones OH en la solución acuosa siempre será igual al número 1x10-14, que se denomina producto iónico del agua, por lo que si aumenta el número de protones, el número de iones OH disminuirá y viceversa.

Fuente: Libro “Principios de Bioquímica”

Cuando hay más iones de hidrógeno en la solución acuosa que hidróxido, se llama ácido, y en el caso contrario, se llama alcalino o alcalino. La concentración de protones en la solución acuosa se puede aumentar agregando ácido (como ácido clorhídrico y ácido sulfúrico). También se puede aumentar la concentración de ácido sulfúrico. Al agregar iones OH alcalinos (como hidróxido de sodio o hidróxido de potasio) en agua pura, la concentración de los dos iones es exactamente la misma 1x10-7, porque cada ionización del agua que forma protones también se formará en el hidróxido. Y cada vez que se forma una molécula de agua al mismo tiempo, ambos iones se consumen de la misma manera, por lo que el agua pura no es ni ácida ni alcalina, sino neutra.

Bibliografía

elfisicoloco. (s.f.). Recuperado el 15 de 09 de 2020, de elfisicoloco: http://elfisicoloco.blogspot.com/2012/12/ionizacion-del-agua.html